1. Cuando calentamos 100,1 g de carbonato de calcio se producen 56,1 g de óxido de calcio y una cierta cantidad de dióxido de carbono. ¿Qué cantidad de este gas se ha producido?
2. La reacción entre el benceno y el hidrógeno da lugar al ciclohexano. En nuestro laboratorio hemos obtenido 14 g de ciclohexano a partir de 1 g de hidrógeno. ¿Qué cantidad de benceno hemos usado? ¿En qué ley basas el cálculo?
3. Una sustancia A reacciona químicamente con otra B para formar una nueva sustancia C, de naturaleza diferente. Se sabe que cuando 25 g de A reaccionan con cierta cantidad de B se forman 110 g de C. ¿Cuál es ela cantidad de B que se ha consumido en este proceso? Justifícalo, indicando la ley en la que has basado tu razonamiento.
4. Halla, teniendo en cuenta la ley de Lavoisier, las cantidades de reactivos y productos que faltan, referidas a la reacción de formación del agua:
Hidrógeno + Oxígeno → Agua
a) 10 g 80 g
b) 25 g 225 g
c) 1,6 g 1,8 g
5. Para comprobar la ley de conservación de la masa, Isabel ha disuelto una pastilla efervescente de aproximadamente 2 g en un vaso que contiene 200 g de agua, pero al pesar el contenido total del vaso tras la disolución ha obtenido 200,5 g. Su conclusión ha sido que esta reacción no cumple la ley.
a) ¿Es correcta la conclusión de Isabel?
b) ¿Cómo puedes explicar lo que está ocurriendo en este caso?
PROBLEMAS SOBRE LA LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O DE PROUST
1. El hidrógeno y el oxígeno se combinan en una proporción de 1:8 para formar agua. Indica lo que ocurrirá si combinamos 14 g de hidrógeno con 50 g de oxígeno.
2. El cloro y el sodio se combinan para formar cloruro de sodio en la siguiente relación: 71 g de cloro con 46 g de sodio. Calcula:
a) La cantidad necesaria de sodio para que se combine totalmente con 30 g de cloro.
b) La cantidad de cloruro de sodio que se formará al mezclar 50 g de cloro con 80 g de sodio. ¿Quedará alguna sustancia por reaccionar completamente? ¿Cuál? ¿En qué cantidad?
3. El bromo y el potasio se combinan para dar bromuro de potasio en una proporción de 79,9 g de bromo y 39,1 g de potasio.
a) ¿Cuál será la cantidad de potasio necesaria para combinarse con 25 g de bromo?
b) Si hubieran 50 g de potasio y 79,9 g de bromo, ¿qué cantidad de potasio quedaría sin reaccionar?
4. Cuando no se requieren temperaturas altas, en el laboratoio se utilizan mecheros que funcionan quemando etanol, de acuerdo con la siguiente reacción:
Etanol + Oxígeno → Dióxido de carbono + Vapor de agua
46 g 96 g 88 g 54 g
Si llenas el mechero con 125 mL de etanol, cuya densidad es 0,79 g/cm3:
a) ¿Qué cantidad de etanol, en gramos, has colocado en el mechero?
b) ¿Cuánto oxígeno necesitas para quemar complementamente ese etanol?
c) ¿Qué cantidad de dióxido de carbono se habrá formado tras el proceso, una vez consumido todo el etanol?
5. Se hace reaccionar un elemento A con distintas cantidades de otro elemento, B. Si las relaciones de las masas que se combinan de esos dos elementos son:
|
| A (gramos) | B (gramos) | Compuesto |
| 1 | 25,9 | 2,0 | X |
| 2 | 51,8 | 4,0 | X |
Comprueba que se cumple la ley de las proporciones definidas para los compuestos X e Y respectivamente.
6. 16 g. de metano se queman con 80 gr. de oxígeno (O2) y se obtienen 44 g. de anhídrido carbónico y 36 g. de agua.
a) Explica para este ejemplo la ley de Lavoisier. ¿Por qué la masa de los reactivos no coincide con la de los productos?
b) ¿Quién es el reactivo limitante?.
c) ¿Quién está en exceso?.
d) Si quemamos 100 g. de metano con suficiente oxígeno para que la combustión fuese completa,¿cuánto CO2 se producirá? y ¿qué cantidad de agua?.
7. Decir si lo que va en cursiva es verdadero o falso:
“Si hacemos reaccionar 1 g de sodio con 1,54 g de cloro obtenemos 2,54 g de cloruro de sodio, y
si queremos 3 g de cloruro de sodio tendremos que hacer reaccionar 1 g de sodio con 2 g de cloro”
8. Decir si lo que va en cursiva es verdadero o falso:
“Un gramo de hidrógeno reacciona con 35,5 g de cloro dando cloruro de hidrógeno (no pueden dar otro
compuesto), pero si la cantidad de cloro de que dispongamos no llega a 35,5 g, no habrá reacción.”
9. El hidrógeno y el oxígeno se encuentran formando el agua en la relación en peso 1/8. Si se prepara una
reacción entre 0,18 g de hidrógeno y 0,18 g de oxígeno:
a) Parte del oxígeno quedará sin reaccionar.
b) Parte del hidrógneo quedará sin reaccionar.
c) Todo el hidrógeno quedará sin reaccionar.
d) Todo el hidrógeno reaccionará con todo el oxígeno.
