ÍNDICE TEMÁTICO ESTEQUIOMETRÍA

UNIDAD 2: ESTEQUIOMETRÍA

1º BACH A
19-11-2008

ÍNDICE TEMÁTICO

1. Introducción.
2. Concepto de estequiometría.
3. Sistemas materiales
3.1. Concepto de sistema material
3.2. Tipos de sistemas materiales
3.3. Mezclas: homogéneas y heterogéneas.
3.4. Sustancias: elementos y compuestos.
3.5. Mezclas homogéneas. Diferentes modos de expresión de la concentración
4. Reacciones químicas. Leyes ponderales y volumétricas.
4.1. Reacciones químicas.
4.2. Ley de conservación de la masa o de Lavoisier.
4.3. Ley de las proporciones definidas o de Proust.
4.4. Ley de las proporciones múltiples o de Dalton.
4.5. Ley de los volúmenes de combinación o de Gay – Lussac.
5. Teoría atómico – molecular.
5.1. Teoría atómica de Dalton y interpretación de las leyes ponderales.
5.2. Hipótesis de Avogadro y interpretación de la ley de los volúmenes de combinación.
6. Simbología química y masa atómica relativa y absoluta.
6.1. Símbolos de los elementos químicos.
6.2. Fórmulas: su interpretación.
6.3. Masa atómica relativa (A) y absoluta
6.4. Masa molecular relativa (M) y absoluta.
7. Ecuaciones químicas: ajuste y interpretación.
8. Cantidad de sustancia y mol.
8.1. Concepto de mol y de Número de Avogadro.
8.2. Cálculo de número de entidades, masas y moles.
9. Cálculos estequiométricos.
9.1. Cálculos masa – masa.
9.2. Cálculos masa – volumen gas.
9.3. Cálculos volumen gas – volumen gas.
9.4. Cálculos masa – volumen de disolución.
9.5. Cálculos volumen disolución – volumen disolución.